Vchemieafyzika, atomové číslo achemický prvek(také známé jako jeho protonové číslo) je početprotonynalezený vjádroz anatomtohoto prvku, a proto totožné sčíslo poplatkujádra. Obvykle je reprezentováno symbolem Z. Atomové číslo jednoznačně identifikuje chemický prvek. V annenabitéatom, atomové číslo se také rovná počtuelektrony.
Atomové číslo, Z, by nemělo být zaměňováno shromadné číslo, A, což je početnukleony, celkový počet protonů aneutronyv jádře atomu. Počet neutronů, N, je známý jakoneutronové čísloatomu; tedy A=Z + N (tyto veličiny jsou vždycelá čísla). Protože protony a neutrony mají přibližně stejnou hmotnost (a hmotnost elektronů je pro mnohé účely zanedbatelná) ahromadný defektnukleonové vazby je vždy malá ve srovnání s nukleonovou hmotou,atomová hmotnostjakéhokoli atomu, když je vyjádřen vjednotné jednotky atomové hmotnosti(vytvoření množství zvaného "relativní izotopová hmotnost“), se zhruba (s přesností 1 %) rovná celému číslu A.
Atomy se stejným atomovým číslem Z, ale s různými neutronovými čísly N, a tedy s různou atomovou hmotností, jsou známé jakoizotopy. O něco více než tři čtvrtiny přirozeně se vyskytujících prvků existují jako směs izotopů (vizmonoizotopické prvky), a průměrná izotopová hmotnost izotopové směsi pro prvek (nazývaná relativní atomová hmotnost) v definovaném prostředí na Zemi, určuje normu prvkuatomová hmotnost. Historicky to byly tyto atomové hmotnosti prvků (ve srovnání s vodíkem), které byly v 19. století měřitelné chemiky.
Konvenční symbol Z pochází zNěmecslovoZahlznamená číslo/číslici/číslo, které před moderní syntézou myšlenek z chemie a fyziky pouze označovalo číselné místo prvku vperiodická tabulka, jehož pořadí je přibližně, ale ne úplně, v souladu s pořadím prvků podle atomových vah. Teprve po roce 1915, s návrhem a důkazem, že toto číslo Z bylo také jaderným nábojem a fyzikální charakteristikou atomů, se slovoAtomzahl(a jeho anglické ekvivalentní atomové číslo) se v této souvislosti běžně používají.
